Krtica je standardna mjerna jedinica u kemiji koja uzima u obzir različite elemente u kemijskim spojevima. Često se količina spoja daje u gramima i mora se pretvoriti u molove. Iako je pretvorba jednostavna, morate slijediti neke važne korake. Pomoću ove metode možete naučiti kako pretvoriti grame u molove.
Korak
Dio 1 od 2: Izračunavanje molekularne mase
Korak 1. Prikupite alate potrebne za rješavanje problema kemije
Pružanje svega što vam je potrebno za lakše preuzimanje olakšat će proces rješavanja dodijeljenih problema. Trebate sljedeće:
- Olovka i papir. Izračune je lakše dovršiti ako ih zapišete. Zapišite sve svoje radne korake da biste dobili potpuni rezultat.
- Periodni sustav elemenata. Morali biste moći pronaći atomske težine elemenata pomoću periodnog sustava.
- Kalkulator. Kalkulatori su potrebni za pojednostavljenje izračuna složenih brojeva.
Korak 2. Identificirajte elemente u spoju koje morate pretvoriti u molove
Prvi korak u izračunavanju molekularne mase je identificiranje pojedinačnih elemenata koji čine spoj. Elemente je lako razlikovati jer se kratica sastoji od samo jednog ili dva slova.
- Ako se složenica skraćuje na dva slova, prvo slovo bit će napisano velikim ili velikim slovima, dok će drugo slovo biti napisano malim slovima. Na primjer, Mg označava magnezij.
- Spoj NaHCO3 sadrži četiri elementa: natrij (Na), vodik (H), ugljik (C) i kisik (O).
Korak 3. Odredite broj atoma koji svaki element ima u spoju
Morate znati broj atoma svakog prisutnog elementa da biste izračunali molekularnu masu. Broj atoma sadržanih u svakom elementu bit će zapisan kao mali broj ispod kojeg se nalazi pored elementa.
- Na primjer, H2O ima dva atoma vodika i jedan atom kisika.
- Ako spoj ima zagrade, a iza njega slijedi mali broj, svi elementi u zagradama množe se malim brojem. Na primjer, (NH4)2S ima dva N atoma, osam H atoma i jedan S atom.
Korak 4. Zapišite atomsku težinu svakog elementa
Periodni sustav je najlakši način za pronalaženje atomske težine elementa. Nakon što znate mjesto elementa u tablici, atomska težina obično se nalazi ispod simbola elementa.
- Težina ili masa atoma ili elementa izražena je u jedinicama atomske mase (amu).
- Na primjer, molekularna težina kisika je 15,99.
Korak 5. Izračunajte molekularnu masu
Molekularna masa tvari izračunava se brojenjem broja atoma svakog elementa pomnoženog s atomskom težinom tog elementa. Poznavanje molekularne mase potrebno je za pretvaranje grama u molove.
- Pomnožite broj atoma svakog elementa u spoju s atomskom težinom tog elementa.
- Zbrojite ukupnu težinu svakog elementa u spoju.
- Na primjer, (NH4)2S ima molekulsku masu (2 x 14,01) + (8 x 1,01) + (1 x 32,07) = 68,17 g/mol.
- Molekularna masa poznata je i kao molarna masa.
Dio 2 od 2: Pretvaranje grama u mol
Korak 1. Zapišite formulu pretvorbe
Broj molova koje imate u spoju može se izračunati dijeljenjem broja grama spoja s molekularnom masom spoja.
Formula izgleda ovako: moli = grami spoja/molarna masa spoja
Korak 2. Uključite svoje brojeve u formulu
Nakon što ste ispravno napisali formulu, sljedeći korak je jednostavno unijeti svoje izračune u ispravan dio formule. Jednostavan način da provjerite jeste li sve napisali na pravom mjestu jest pogledati jedinice. Precrtavanjem svih jedinica ostavit će se samo madeži.
Korak 3. Riješite jednadžbu
Pomoću kalkulatora podijelite gram na molarnu masu. Rezultat je broj madeža u vašem elementu ili spoju.
Na primjer, zamislite da imate 2 g vode ili H2O, i želite ga pretvoriti u madeže. Molekulska masa H2O je 18 g/mol. Podijelite 2 sa 18 i dobit ćete 0,1111 mola H2O.
Savjeti
- U svoje odgovore uvijek unesite naziv elementa ili spoja.
- Ako se od vas traži da pokažete svoj rad na zadatku ili testu iz kemije, svakako odgovor napišite jasno zaokruživši ga ili nacrtajući okvir oko odgovora.
