Atomski broj elementa je broj protona u jezgri jednog atoma tog elementa. Atomski broj elementa ili izotopa se ne mijenja, pa ga možete koristiti za pronalaženje drugih podataka, poput broja neutrona.
Korak
1. dio 2: Pronalaženje atomskog broja
Korak 1. Pripremite periodni sustav elemenata
Nudimo ga ovdje, ako ga još nemate. Svaki element ima drugačiji atomski broj pa nema prečaca za njegovo proučavanje. Morate pogledati periodni sustav ili ga zapamtiti.
Većina udžbenika kemije sadrži periodni sustav na naslovnici
Korak 2. Pronađite element koji proučavate
Većina periodnih tablica uključuje puni naziv elementa, kao i njegov simbol (poput Hg za Merkur). Ako imate problema s pronalaženjem, potražite na internetu "simbole elemenata" i njihova imena.
Korak 3. Pronađite atomski broj
Iako se može zapisati na drugom mjestu, atomski broj elementa obično se nalazi u gornjem lijevom ili desnom kutu rešetke elemenata. Ovaj broj se uvijek piše kao cijeli broj.
Ako je broj koji vidite decimalni broj, to je vjerojatno masovni broj
Korak 4. Uvjerite se u to da obratite pozornost na obližnje elemente
Periodni sustav elemenata raspoređen je po atomskom broju. Ako je atomski broj vašeg elementa "33", atomski broj elementa s lijeve strane trebao bi biti "34." Ako je uzorak ovakav, broj koji dobijete doista je atomski broj.
Možda ćete otkriti da atomski brojevi nisu uzastopni između 56 (barij) i 88 (radij). Zapravo, njihovi atomski brojevi su uzastopni i nalaze se u dva reda elemenata pri dnu tablice. Elementi su navedeni zasebno kako bi se mogli uključiti u kraću periodnu tablicu
Korak 5. Shvatite atomski broj
Atomski broj elementa ima jednostavnu definiciju: broj protona sadržanih u jednom atomu tog elementa. Ovo je osnovna definicija elementa. Broj protona određuje električni naboj u jezgri atoma, čime se određuje koliko elektrona može stati u njega. Budući da su elektroni odgovorni za gotovo sve kemijske reakcije, atomski broj određuje gotovo sva fizikalna i kemijska svojstva elementa.
Drugim riječima, svaki atom koji ima osam protona je atom kisika. Dva atoma kisika mogu imati različit broj neutrona ili, ako je jedan od njih ion, različit broj elektrona. Ali svi atomi kisika uvijek će imati osam protona
Dio 2 od 2: Pronalaženje povezanih podataka
Korak 1. Pronađite atomsku težinu
Atomska težina obično je navedena ispod naziva elementa u periodnom sustavu, obično s dva ili tri broja iza zareza. Ova vrijednost je prosječna masa jednog atoma elementa, u svom prirodnom obliku u prirodi. Ta se težina izražava u "jedinicama atomske mase" (amu).
Neki stručnjaci to nazivaju "relativnom atomskom masom", a ne atomskom težinom
Korak 2. Pronađite maseni broj
Maseni broj je ukupan broj protona i neutrona u jednom atomu elementa. Ovu vrijednost je lako pronaći: obratite pozornost na atomske težine navedene u periodnom sustavu i obratite pozornost na cijele brojeve u blizini.
- To je moguće jer su protoni i neutroni vrlo blizu 1 amu, dok su elektroni vrlo blizu 0 amu. Atomske težine napisane su točno pomoću decimalnih brojeva, ali moramo obratiti pozornost samo na cijele brojeve koji znače broj protona i neutrona.
- Upamtite, ako koristite atomske težine, koristite prosječne podatke iz istog uzorka elemenata. Uzorci broma imaju prosječan maseni broj 80, međutim, jedan atom broma gotovo uvijek ima masu 79 ili 81.
Korak 3. Pronađite broj elektrona
Atom ima isti broj protona i elektrona. Dakle, ovaj će broj biti isti. Elektroni imaju negativan naboj pa mogu neutralizirati protone koji su pozitivno nabijeni.
Atom će se pretvoriti u ion koji je nabijeni atom ako izgubi ili dobije elektrone
Korak 4. Izbrojite broj neutrona
Sada znate atomski broj = broj protona i maseni broj = broj protona + broj neutrona. Da biste pronašli broj neutrona u elementu, samo trebate oduzeti maseni broj od atomskog broja. Evo nekoliko primjera:
- Jedan atom helija (He) ima maseni broj 4 i atomski broj 2. Dakle, broj neutrona je 4 - 2 = 2 neutrona.
- Uzorak srebra (Ag) ima prosječan maseni broj 108 (prema periodnom sustavu) i atomski broj 47. Dakle, u prosjeku svaki atom srebra ima 108 - 47 = 61 neutrona.
Korak 5. Shvatite izotope
Izotopi su određeni oblici elementa, s određenim brojem neutrona. Ako pitanje iz kemije kaže "bor-10" ili "10B, "je element bor s masenim brojem 10. Koristite ovu masu u problemu, a ne maseni broj koji se obično koristi za bor općenito.
