Molarnost opisuje odnos između molova otopljene tvari i volumena otopine. Da biste izračunali molarnost, možete početi s molovima i volumenom, masom i volumenom ili s molovima i mililitrima. Uključivanjem ove varijable u osnovnu formulu za izračunavanje molarnosti dobit ćete točan odgovor.
Korak
Metoda 1 od 4: Izračunavanje molarnosti s molovima i volumenom
Korak 1. Znati osnovnu formulu za izračunavanje molarnosti
Molarnost je broj molova otopljene tvari podijeljen s volumenom otopine u litrama. Dakle, napisano je ovako: molarnost = molovi otopine / litra otopine
Primjer problema: Koliki je molarnost otopine koja sadrži 0,75 mola NaCl u 4,2 litre?
Korak 2. Istražite problem
Za pronalaženje molarnosti potrebno je znati broj molova i broj litara. Ako su oboje poznati u ovom problemu, ne trebate drugi izračun.
-
Primjer problema:
- Molovi = 0,75 mola NaCl
- Zapremina = 4,2 L
Korak 3. Podijelite broj molova s brojem litara
Rezultat podjele je broj molova po litri otopine, koji se naziva molarnost.
Primjer problema: molarnost = moli otopljene tvari / litra otopine = 0,75 mol / 4,2 L = 0,17857142
Korak 4. Zapišite svoj odgovor
Zaokružite broj znamenki na dvije ili tri znamenke iza zareza, ovisno o zahtjevu vašeg učitelja. Kad zapisujete odgovor, skratite molarnost s M i zapišite kemijsku skraćenicu korištene otopine.
Primjer problema: 0,179 M NaCl
Metoda 2 od 4: Izračun molarnosti pomoću mase i volumena
Korak 1. Znati osnovnu formulu za izračunavanje molarnosti
Molarnost pokazuje odnos između broja molova otopljene tvari po litri otopine ili volumena te otopine. U formuli je molarnost zapisana kao: molarnost = moli otopljene tvari / litra otopine
Primjer problema: Koliki je molarnost otopine nastale otapanjem 3,4 g KMnO4 u 5, 2 litre vode?
Korak 2. Istražite problem
Za pronalaženje molarnosti potrebno je znati broj molova i broj litara. Ako ne znate broj madeža, ali znate volumen i masu otopine, morat ćete upotrijebiti ove dvije stvari za izračun broja madeža prije nego nastavite.
-
Primjer problema:
- Masa = 3,4 g KMnO4
- Zapremina = 5, 2 L
Korak 3. Pronađite molarnu masu otopine
Da biste izračunali broj molova mase ili grama upotrijebljene otopine, najprije morate odrediti molarnu masu otopine. To se može učiniti zbrajanjem molarne mase svakog elementa prisutnog u otopini. Pomoću periodnog sustava elemenata pronađite molarnu masu svakog elementa.
-
Primjer problema:
- Molarna masa K = 39,1 g
- Molarna masa Mn = 54,9 g
- Molarna masa O = 16,0 g
- Ukupna molarna masa = K + Mn + O + O + O + O = 39, 1 + 54, 9 + 16 + 16 + 16 + 16 = 158,0 g
Korak 4. Pretvorite grame u molove
Sada kada imate molarnu masu otopine, morate pomnožiti broj grama otopljenih u otopini s faktorom konverzije 1 po težini (molarnoj masi) otopine. To će vam dati broj molova otopine za ovu jednadžbu.
Primjer problema: otopljeni grami * (1 / otopljena molarna masa) = 3,4 g * (1 mol / 158 g) = 0,0215 mol
Korak 5. Podijelite broj molova s brojem litara
Budući da već imate broj molova, možete ga podijeliti s brojem litara otopine kako biste pronašli molarnost.
Primjer problema: molarnost = moli otopljene tvari / litra otopine = 0,0215 mol / 5, 2 L = 0,004134615
Korak 6. Zapišite svoj odgovor
Morate zaokružiti svoj broj nekoliko znamenki iza zareza, na zahtjev vašeg učitelja. Obično morate zaokružiti dva ili tri mjesta iza zareza. Također, kada pišete odgovor, skratite molarnost na M i zapišite otopinu koja se koristi.
Primjer problema: 0,004 M KMnO4
Metoda 3 od 4: Izračunavanje molarnosti s molovima i mililitrima
Korak 1. Znati osnovnu formulu za izračunavanje molarnosti
Da biste pronašli molarnost, morate izračunati broj molova otopljene tvari po litri otopine. Ne mogu se koristiti mililitri. Opća formula koja se koristi za pronalaženje molarnosti može se napisati: molarnost = moli otopljene tvari / litra otopine
Primjer problema: Koliki je molarnost otopine koja sadrži 1,2 mola CaCl2 u 2905 mililitara?
Korak 2. Istražite problem
Izračunavanje molarnosti zahtijeva da znate broj molova i broj litara. Ako znate volumen u mililitrima umjesto u litrama, morat ćete ga pretvoriti u litre prije nego nastavite s izračunavanjem.
-
Primjer problema:
- Moli = 1,2 mola CaCl2
- Zapremina = 2905 ml
Korak 3. Pretvorite mililitre u litre
Nađite broj litara dijeljenjem broja mililitara s 1000, jer na 1000 litara dolazi 1000 mililitara. Imajte na umu da decimalnu točku možete pomaknuti i ulijevo za tri mjesta.
Primjer problema: 2905 ml * (1 L / 1000 ml) = 2.905 L
Korak 4. Podijelite broj molova s brojem litara
Budući da već znate broj litara, možete podijeliti broj molova otopljene tvari s brojem litara kako biste pronašli molarnost otopine.
Primjer problema: molarnost = moli otopljene tvari / litra otopine = 1,2 mola CaCl2 / 2,905 L = 0,413080895
Korak 5. Zapišite svoj odgovor
Zaokružite broj nekoliko znamenki iza zareza prema zahtjevu vašeg učitelja (obično dvije ili tri znamenke iza zareza). Kada pišete odgovor, trebate napisati kratica za molarnost s M i zapisati rješenje.
Primjer problema: 0,413 M CaCl2
Metoda 4 od 4: Problemi dodatne prakse
Korak 1. Pronađite molarnost otopine nastale otapanjem 5,2 g NaCl u 800 ml vode
Odredite vrijednosti navedene u problemu: masa u gramima i volumen u mililitrima.
-
- Masa = 5,2 g NaCl
- Volumen = 800 ml vode
Korak 2. Pronađite molarnu masu NaCl
Učinite to dodavanjem molarne mase natrija, Na i molarne mase klora, Cl.
- Molarna masa Na = 22,99 g
- Molarna masa Cl = 35,45 g
- Molarna masa NaCl = 22,99 + 35,45 = 58,44 g
Korak 3. Pomnožite otopljenu masu s faktorom pretvorbe molarne mase
U ovom primjeru molarna masa NaCl je 58,44 g, pa je faktor pretvorbe 1 mol / 58,44 g.
Molovi NaCl = 5,2 g NaCl * (1 mol / 58,44 g) = 0,08898 mol = 0,09 mol
Korak 4. Podijelite 8000 ml vode sa 1000
Budući da postoji 1000 mililitara po litri, morate podijeliti broj mililitara u ovom problemu s 1000 da biste pronašli broj litara.
- Također možete pomnožiti 8000 ml s konverzijskim faktorom od 1 L / 1000 ml.
- Da biste skratili proces, možete pomaknuti decimalnu točku ulijevo za tri mjesta, nema potrebe ništa množiti ili dijeliti.
- Zapremina = 800 ml * (1 L / 1000 ml) = 800 ml / 1000 ml = 0,8 L
Korak 5. Podijelite broj molova otopljene tvari s brojem litara otopine
Da biste pronašli molarnost, morate podijeliti 0,09, broj molova otopljenog NaCl, na 0,8 L, volumen otopine u litrama.
molarnost = moli otopljene tvari / litra otopine = 0,09 mol / 0,8 L = 0,1125 mol / L
Korak 6. Rasporedite svoje odgovore
Zaokružite svoj odgovor na dvije ili tri decimale i skratite molarnost s M.
