Na atomskoj razini redoslijed veza je broj povezanih elektronskih parova između dva atoma. Na primjer, u dvoatomskom dušiku (N N), red veza je 3 jer postoje 3 kemijske veze koje povezuju dva atoma dušika. U molekularnoj orbitalnoj teoriji, red veza je također definiran kao polovica razlike između broja elektrona koji vežu i elektrona koji ne vežu. Za lakši odgovor: upotrijebite ovu formulu: Redoslijed veze = [(Broj elektrona u molekuli vezivanja) - (Broj elektrona u molekuli protiv vezanja)]/2.
Korak
Metoda 1 od 3: Brzo pronalaženje naloga za obveznice
Korak 1. Upoznajte formulu
U molekularnoj orbitalnoj teoriji redoslijed veza definiran je kao polovica razlike između broja elektrona koji vežu i elektrona koji ne vežu. Redoslijed veze = [(Broj elektrona u molekuli vezivanja) - (Broj elektrona u molekuli protiv vezanja)]/2.
Korak 2. Znajte da što je veći red veze, to je molekula stabilnija
Svaki elektron koji uđe u vezujuću molekularnu orbitu pomoći će stabiliziranju nove molekule. Svaki elektron koji ulazi u molekularnu orbitu protiv vezivanja destabilizira novu molekulu. Zabilježite novu razinu energije kao red veze molekule.
Ako je red veza nula, molekula se ne može formirati. Veći red veza ukazuje na veću stabilnost nove molekule
Korak 3. Razmotrite jednostavan primjer
Atom vodika ima jedan elektron u ljusci s, a ljuska s može držati dva elektrona. Kad se dva atoma vodika spoje, svaki dovršava ljusku drugog. Nastaju dvije vezne orbitale. Nijedan elektron nije prisiljen premjestiti se na višu orbitu, p ljusku, pa se ne stvaraju orbitale protiv vezivanja. Dakle, redoslijed veza postaje (2−0)/2 { displaystyle (2-0)/2}
yang sama dengan 1. Hasil ini membentuk molekul umum H2: gas hidrogen.
Metode 2 dari 3: Memvisualisasikan Orde Ikatan Dasar
Korak 1. Brzo odredite redoslijed obveznica
Pojedinačne kovalentne veze imaju red veze jedan; dvostruke kovalentne veze, red veze dva; trostruke kovalentne veze, redovi trostrukih veza itd. U svom najosnovnijem obliku, redoslijed veza je broj povezanih elektronskih parova koji drže dva atoma.
Korak 2. Razmotrite kako se atomi spajaju i tvore molekule
U svim se molekulama atomske komponente drže zajedno povezanim parovima elektrona. Elektroni se okreću oko jezgre atoma u orbitalama, svaka orbitala može držati samo dva elektrona. Na primjer, ako orbitala nije puna, orbitala sadrži samo jedan elektron ili ga uopće nema, tada se nespareni elektron može povezati s odgovarajućim slobodnim elektronom na drugom atomu.
- Ovisno o njihovoj veličini i složenosti, atom može imati samo jednu orbitalu, a može imati čak četiri.
- Kad je najbliža orbitalna ljuska puna, novi se elektroni počinju nakupljati u sljedećoj orbitalnoj ljusci izvan jezgre, i nastavljaju se dok ta ljuska također ne bude puna. Skupljanje elektrona nastavlja se u neprestano rastućim orbitalnim ljuskama, jer veći atomi imaju više elektrona od manjih atoma.
Korak 3. Nacrtajte Lewisovu strukturu točaka
To je jednostavan način da zamislite kako se atomi u molekuli međusobno povezuju. Nacrtajte atome prema slovima (na primjer, H za vodik, Cl za klor). Povucite veze između atoma na linijama (na primjer, - za jednostruke veze, = za dvostruke veze i za trostruke veze). Označite nevezane elektrone i elektronske parove točkama (npr.: C:). Nakon što ste nacrtali Lewisovu strukturu bodova, izbrojite broj obveznica: ovo je redoslijed obveznica.
Lewisova točkasta struktura za dvoatomni dušik je N≡N. Svaki atom dušika sastoji se od jednog elektronskog para i tri nevezana elektrona. Kad se sretnu dva atoma dušika, 6 nevezanih elektrona dvaju atoma spajaju se u jaku trostruku kovalentnu vezu
Metoda 3 od 3: Izračun Bond reda za orbitalnu teoriju
Korak 1. Razmotrite dijagram elektronske orbitalne ljuske
Uočite da su atomske ljuske udaljenije od jezgre. Prema svojstvu entropije, energija uvijek traži najnižu razinu. Elektroni će ispuniti najnižu dostupnu orbitalnu ljusku.
Korak 2. Upoznajte razliku između orbitala za vezanje i protiv vezivanja
Kad se dva atoma spoje u molekulu, pokušavaju međusobnim elektronima ispuniti najnižu orbitalnu ljusku elektrona. Vezani elektroni su u osnovi elektroni koji se kombiniraju i nalaze se na najnižoj razini. Elektroni protiv vezivanja su "slobodni" ili nevezani elektroni koji su gurnuti na višu orbitalnu razinu.
- Spajanje elektrona: Promatrajući koliko su orbitalne ljuske pune za svaki atom, možete odrediti koliko elektrona na višim energetskim razinama može ispuniti nižu energiju i stabilnije ljuske odgovarajućeg atoma. Ovi "elektroni za punjenje" nazivaju se elektroni koji vežu.
- Elektroni koji se ne vezuju: kada dva atoma pokušaju formirati molekulu dijeljenjem elektrona, neki će se elektroni gurnuti u orbitalnu ljusku s višom razinom energije jer je orbitalna ljuska s nižom razinom energije puna. Ti se elektroni nazivaju elektroni protiv vezivanja.
