CO2 je kemijski simbol za ugljikov dioksid. Ugljični dioksid proizvodi cvrčanje u sode i mnogim alkoholnim pićima, poticaj koji podiže kruh, gorivo u nekim aerosolima i plin pod tlakom u aparatima za gašenje požara. CO2 Može se proizvesti namjerno ili kao nusprodukt druge kemijske reakcije.
Korak
1. dio 2: Stvaranje CO2 kod kuće
Korak 1. Uzmite plastičnu bocu od 2 litre
Koristite plastične boce, a ne staklene; ako morate primijeniti dovoljan pritisak da razbijete bocu, plastične boce neće eksplodirati poput staklenih boca.
Ako namjeravate koristiti CO2 proizvedene, za opskrbu biljkama u vašem akvariju ugljičnim dioksidom, ova veličina boce osigurat će dovoljnu opskrbu za akvarij od 25 galona (94,64 litara).
Korak 2. Dodajte 2 šalice (473. 18 ml) šećera
Koristite sirovi šećer, a ne rafinirani šećer, jer se rafinirani šećer sastoji od složenijih šećera, zbog čega će se kvasac razgraditi dulje. Osim toga, sirovi šećer je i jeftiniji.
Korak 3. Toplom vodom napunite bocu do krivulje blizu grla boce
Može se koristiti topla voda iz slavine, ali topla voda će ubiti kvasac.
Korak 4. Dodajte 1/2 žličice (2.46 ml) natrijevog bikarbonata
Natrijev bikarbonat glavni je sastojak sode bikarbone i dostupan je u mnogim trgovinama.
Korak 5. Dodajte 1/2 žličice (2.46 ml) bilo kojeg ekstrakta kvasca
Ako imate ekstrakt kvasca, pomoći će kvascu da duže traje.
Primjer ekstrakta kvasca je Vegemite, koji se nalazi u Australiji. Ostali ekstrakti kvasca uključuju Bovril, Cenovis i Marmite
Korak 6. Dodajte 1/3 žličice (1,64 ml) kvasca
Kuhani kvasac traje dulje od pečenog. Međutim, pečeni kvasac prilično je izdržljiv za reakciju i jeftiniji je od kuhanog kvasca.
Korak 7. Čvrsto zatvorite bocu
Korak 8. Protresite bocu da se kvasac i šećer ravnomjerno pomiješaju
Vidjet ćete malo pjene na površini vode.
Korak 9. Otvorite čep boce
Korak 10. Pričekajte 2 do 12 sati
Za to vrijeme voda će početi mjehurirati, što znači da je CO2 se pušta. Ako nakon 12 sati ne vidite mjehuriće, vaša je voda prevruća ili vam je kvasac zaspao.
Vaša otopina bi trebala stvarati mjehuriće do 2 mjehurića svake sekunde. Ako ima više mjehurića, možete uništiti pH vode
Dio 2 od 2: Drugi načini proizvodnje CO2
Korak 1. Izdahnite
Vaše tijelo koristi kisik koji udišete kako bi reagiralo s proteinima, masnim kiselinama i ugljikohidratima koje jedete. Jedan od rezultata ove reakcije je ugljični dioksid koji izdišete.
Nasuprot tome, biljke i neke vrste bakterija uzimaju ugljični dioksid iz zraka i uz energiju sunčeve svjetlosti stvaraju jednostavne šećere (tj. Ugljikohidrate)
Korak 2. Spalite nešto što sadrži ugljik
Život na Zemlji temelji se na elementu ugljiku. Da biste nešto zapalili, potrebna vam je iskra, izvor goriva i atmosfera u kojoj ćete to spaliti. Kisik u našoj atmosferi spremno reagira s drugim tvarima; stavite kisik u gorući ugljik i dobit ćete ugljični dioksid.
Kalcijev oksid (CaO), poznat i kao živo vapno, može se proizvesti sagorijevanjem vapnenca ili sirovog vapna, koji sadrži kalcijev karbonat (CaCO3). CO2 oslobađa, ostavljajući kalcijev oksid. (Iz tog razloga, ova kemikalija je poznata i kao živo vapno.)
Korak 3. Pomiješajte kemikalije koje sadrže ugljik
Ugljik i kisik čine CO2 koji se nalaze u nekim kemikalijama i mineralima klasificiranim kao karbonati ili, ako je prisutan vodik, klasificirani kao bikarbonati. Reakcija s drugim kemikalijama može osloboditi CO2 u zrak ili ga pomiješajte s vodom da nastane ugljična kiselina (H2CO3). Neke moguće reakcije uključuju:
- Klorovodična kiselina (klorovodična) i kalcijev karbonat. Klorovodična kiselina (HCl) je kiselina koja se nalazi u ljudskom želucu. Kalcijev karbonat (CaCO3) nalazi se u vapnencu, kredi, ljusci jaja, biserima i koraljima, kao i u nekim antacidima. Kad se dvije kemikalije pomiješaju, nastaje kalcijev klorid i ugljična kiselina, a ugljična kiselina se cijepa na vodu i ugljični dioksid.
- Ocat i soda bikarbona. Ocat je otopina octene kiseline (C2H4O.2), dok je soda bikarbona natrij bikarbonat (NaHCO3). Miješanjem ova dva nastaju voda, natrijev acetat i CO2, obično u pjenušavoj reakciji.
- Metan i vodena para. Ova se reakcija provodi u industriji za vađenje vodika pomoću pare na visokim temperaturama. Metan (CH4) reagira s vodenom parom (H2O) za proizvodnju vodika (H2) i ugljikov monoksid (CO), smrtonosni plin. Ugljikov monoksid se zatim pomiješa s vodenom parom na niskim temperaturama kako bi se dobilo više vodika i pretvorio ugljikov monoksid u sigurniji ugljikov dioksid.
- Kvasac i šećer. Kad se kvasac doda u šećer u otopini, prema uputama u prvom dijelu, kvasac tjera šećer da se razbije i proizvede CO2. Ova reakcija također proizvodi etanol (C2H5OH), oblik alkohola koji se nalazi u alkoholnim pićima. Ta se reakcija naziva fermentacija.
