Kako napisati empirijsku formulu: 11 koraka (sa slikama)

Video: Kako napisati empirijsku formulu: 11 koraka (sa slikama)

Video: торт МЕДОВИК! идеальный рецепт! Коржи всегда РОВНЫЕ, не сжимаются при выпекании! тает во рту! 2024, Studeni

2024 Autor: Jason Gerald | [email protected]. Zadnja promjena: 2024-01-15 08:16

Ako imate zadaću pronaći empirijsku formulu spoja, ali ne znate kako započeti, ne bojte se! WikiHow ovdje će vam pomoći! Prvo razmotrite osnovno znanje koje vam je potrebno za pronalaženje empirijskih formula i prijeđite na primjere problema u 2. odjeljku.

Korak

Metoda 1 od 2: Razumijevanje osnova

Korak 1. Znati o empirijskim formulama

U kemiji je empirijska formula najjednostavniji način izražavanja spoja - to je u osnovi popis elemenata koji čine spoj, raspoređen prema postotku. Morate shvatiti da ova jednostavna formula ne opisuje "raspored" atoma u spoju, ova formula samo navodi sastavne elemente. Na primjer:

Spoj sastavljen od 40,92% ugljika, 4,58% vodika i 54,5% kisika imat će empirijsku formulu C₃H₄O.₃ (pokazat ćemo primjer kako pronaći ovu empirijsku formulu u drugom dijelu).

Korak 2. Shvatite pojam 'postotak mase'

Maseni postotak znači postotak zbroja svakog pojedinačnog atoma u spoju. Da bismo pronašli empirijsku formulu spoja, moramo znati maseni postotak spoja. Ako tražite empirijsku formulu za problem domaće zadaće, najvjerojatnije ćete dobiti podatke o postotku mase.

U kemijskom laboratoriju, da bi se pronašao postotak po masi, spoj će se ispitati s nekoliko fizikalnih testova, a zatim kvantitativno analizirati. Osim ako niste u laboratoriju, ne morate raditi ovaj test

Korak 3. Budite oprezni pri radu s atomima grama

Atom od grama je specifična količina elementa čija je težina u gramima jednaka atomskoj masi. Da bi se pronašao gram gram jednadžba je: Postotak elementa u spoju (%) podijeljen s atomskom masom tog elementa.

Na primjer, recimo da imamo spoj koji se sastoji od 40,92% ugljika. Atomska masa ugljika je 12, pa će naša jednadžba biti 40,92/12 = 3,41

Korak 4. Znati pronaći atomski omjer

Kad riješite složeni problem, morat ćete izbrojati više od grama atoma. Kad u svom spoju imate sve grame atoma, obratite pozornost. Da biste pronašli atomski omjer, morate odabrati atomski gram koji je najmanji od svih. Zatim morate podijeliti sve svoje atomske grame na najmanji atomski gram. Na primjer:

Recimo da radimo na spoju koji ima tri grama atoma, naime: 1, 5; 2; i 2. :
1.5 / 1.5 = 1. 2 / 1.5 = 1. 33. 2, 5 / 1.5 = 1.66. Dakle, atomski omjer je 1: 1, 33: 1, 66.

Korak 5. Saznajte kako pretvoriti brojeve atomskih omjera u cijele brojeve

Prilikom pisanja empirijskih formula morate koristiti cijele brojeve. To znači da ne možete koristiti brojeve poput 1,33. Nakon što pronađete svoj atomski omjer, morat ćete pretvoriti razlomačni broj (poput 1,33) u cijeli broj (poput 3). Da biste to učinili, morate pronaći broj koji se može pomnožiti sa svakim brojem u vašem atomskom omjeru da biste dobili cijeli broj. Na primjer:

Pokušajte 2. Pomnožite broj u svom atomskom omjeru (1, 1, 33 i 1, 66) sa 2. Dobit ćete 2, 2, 66 i 3, 32. Ovi brojevi nisu cijeli brojevi pa ne možete koristiti množitelj 2.
Pokušajte 3. Dobit ćete 3, 4 i 5 ako pomnožite 1, 1, 33 i 1, 66 sa 3. Dakle, atomski omjer cijelih brojeva je 3: 4: 5.

Korak 6. Shvatite da se ti cijeli brojevi koriste za empirijske formule

Cijeli omjeri koje smo upravo riješili mogu se koristiti u empirijskim formulama. Tri cijela broja su brojevi smješteni u podnožju svakog slova koji predstavljaju različite elemente u složenici. Na primjer, empirijska formula za spoj koji izrađujemo je:

x₃Y₄Z₅

Metoda 2 od 2: Pronalaženje empirijskih formula

Korak 1. Odredite maseni postotak vašeg spoja

Ako pokušate pronaći empirijsku formulu za problem domaće zadaće, najvjerojatnije ćete dobiti podatke o postotku mase - samo trebate znati gdje ih pronaći. Kao primjer:

Recimo da problem uzorka traži da pogledate uzorak vitamina C. Kaže da je ugljik 40,92%, vodik 4,58% i kisik 54,5% - to je maseni postotak.
40, 92% vitamina C sastoji se od ugljika, dok se ostatak sastoji od vodika čak 4,58% i kisika 54,5%.

Korak 2. Pronađite broj grama atoma u spoju

Kao što je objašnjeno u odjeljku 1, jednadžba za pronalaženje broja grama atoma je: Postotak elementa u spoju (%) podijeljen s atomskom masom elementa.

U našem primjeru, atomska masa ugljika je 12, vodik 1, a kisik 16.

Broj grama atoma ugljika = 40,92/12 = 3,41
Broj grama atoma vodika = 4,58 /1 = 4,58
Broj grama atoma kisika = 54,50/16 = 3,41

Korak 3. Saznajte atomski omjer

Pronađi atomski gram koji je najmanji od atoma grama koje smo upravo izbrojali. U našem primjeru, na primjer, to je 3,41 (ugljik ili kisik - oba imaju istu vrijednost). Zatim morate podijeliti sve atomske grame s tim brojem. Napiši omjer ovako: vrijednost ugljika: vrijednost vodika: vrijednost kisika.

Ugljik: 3,41/3,41 = 1
Vodik: 4,58/3,41 = 1,34
Kisik: 3, 41/3, 41 = 1
Atomski omjer je 1: 1, 34: 1.

Korak 4. Pretvorite atomski omjer u cijeli broj

Ako je vaš atomski omjer cijeli broj, možete preskočiti ovaj korak. Ali u primjeru koji koristimo moramo pretvoriti 1, 34 u cijeli broj. Najmanji cijeli broj koji se može pomnožiti s brojem u omjeru atoma da bi se dobio cijeli broj je 3.

1 x 3 = 3 (ova metoda funkcionira jer je 3 cijeli broj).
1, 34 x 3 = 4 (4 je također cijeli broj).
1 x 3 = 3 (opet, 3 je cijeli broj).
Omjer u cijelim brojevima u našem primjeru je stoga ugljik (C): vodik (H): kisik (O) = 3: 4: 3

Korak 5. Zapišite empirijsku formulu

Da biste to učinili, samo trebate napisati slovo svakog elementa u spoju, u ovom slučaju C za ugljik, H za vodik i O za kisik, s vrijednostima omjera u cijelim brojevima u nogama. Empirijska formula u našem primjeru je:

C₃H₄O.₃

Savjeti

Molekularna formula opisuje broj elemenata prisutnih u spoju, dok empirijska formula opisuje najmanji omjer između sastavnih atoma.
Ako ste u laboratoriju tražili postotni sastav, upotrijebili biste spektrometrijski test na uzorku spoja.

Preporučeni:

Kako napisati dnevnik: 15 koraka (sa slikama)

Dnevnik je izvrsno sredstvo za izražavanje osjećaja, bilježenje snova ili ideja i promišljanje svakodnevnih iskustava pomoću medija koji čuvaju privatnost. Iako ne postoje posebna pravila ili načini vođenja dnevnika, sljedeći savjeti ovu aktivnost čine i zabavnom i korisnom.

Kako razumjeti formulu E = MC2: 7 koraka (sa slikama)

U revolucionarnom znanstvenom djelu koje je otkrio Albert Einstein 1905. godine, E = mc 2 uveden, gdje: E je energija, m je masa, a c je brzina svjetlosti u vakuumu. Od tada je E = mc 2 postala jedna od najpriznatijih jednadžbi na svijetu.

Kako dodati žitarice od riže u formulu mlijeko: 13 koraka

Dodavanje rižinih žitarica adaptiranom mlijeku ili majčinom mlijeku važan je trenutak za sve roditelje koji žele uvesti čvrstu hranu u prehranu svog djeteta. Općenito, bebe mogu početi jesti rižine žitarice s formulom u dobi od 4 i 6 mjeseci.

Kako izvesti formulu kvadratne jednadžbe: 8 koraka

Jedna od najvažnijih matematičkih vještina koju koriste svi studenti algebre je formula za kvadratne jednadžbe, ili x = −b ± b2−4ac2a. { Displaystyle x = { frac {-b \ pm { sqrt {b^{2 }- 4ac}}} {2a}}.} menggunakan rumus ini, persamaan kuadrat yang berbentuk ax2+bx+c=0{displaystyle ax^{2}+bx+c=0} dapat diselesaikan cukup dengan memasukkan koefisien a, b, c{displaystyle a, b, c} ke dalam rumus.

Kako pronaći molekularnu formulu: 13 koraka (sa slikama)

Molekularna formula važna je informacija za bilo koji kemijski spoj. Molekularna formula govori koji atomi čine spoj i broj atoma. Morate znati empirijsku formulu za izračun molekularne formule i morate znati da je molekularna formula cjelobrojni umnožak empirijske formule.