Mnoge kemikalije dostupne su u tekućem, a ne u krutom obliku. Tekuće kemikalije lakše se koriste i mjere od čvrstih tvari, pogotovo jer su krute tvari općenito dostupne u obliku praha. Međutim, stehiometrija za kemijske reakcije postaje kompliciranija u tekućem obliku. Stehiometrija u izračunima koristi količinu tvari koja je uključena u jednadžbu. Tekućina koja se koristi kao otapalo ne reagira i stehiometrija ne uzima tekućinu u obzir u reakciji. Količina tvari koja reagira može se odrediti pronalaskom normalnosti otopine. Pomoću sljedećih savjeta naučite izračunavati normalnost.
Korak
Korak 1. Prikupite informacije o ekvivalentnoj masi reaktanata
U referentnim knjigama o kemiji pronađite valenciju i molekulsku masu dotične tvari. Molekularna težina je omjer mase 1 molekule tvari prema masi jedne molekule ugljika-12 podijeljen s 12. Valencija je određena najvećim brojem valentnih subatomskih ili međuatomskih veza koje se mogu stvoriti s drugim tvarima. Ti su podaci potrebni za utvrđivanje normalnosti.
Korak 2. Pronađite ekvivalentnu masu tvari
Ekvivalentna masa tvari jednaka je njezinoj molekularnoj težini podijeljenoj s njenom valencijom.
Korak 3. Izračunajte normalnost
Normalnost je koncentracija dotične tvari u otopini. Stoga je normalnost svojstvo smjese, a njezina vrijednost varira ovisno o količini otapala u otopini dotične tvari. Normalnost je broj grama dotične tvari podijeljen s umnoškom ekvivalentne težine i količinom otapala.
Korak 4. Pogledajte sljedeći primjer
Otopiti natrijev klorid (NaCl) u vodi. Natrijev klorid ima valentni broj 1 i molekulsku masu 58.443. Stoga je njegova ekvivalentna težina 58.443/1 ili jednaka 58.443,1. 1 gram NaCl otopi se u 0.05L vode, tako da je normalna otopina 1/(58, 443 x 0,05) ili jednako 0,342.
