U svakodnevnom životu, pH je mjera ili raspon koji se obično koristi za opisivanje razine neutralnosti ili nedostatka neutralnosti u kućanskom predmetu. U prirodnim znanostima, pH je mjerna jedinica za ione u otopini. Ako idete na sat znanosti ili kemije, možda ćete morati znati izračunati pH koncentracijom. Izračunajte pH pomoću pH jednadžbe: pH = -log [H3O+].
Korak
Metoda 1 od 3: Razumijevanje pH
Korak 1. Znajte što znači pH
pH je koncentracija vodikovih iona u otopini. Otopine s visokom koncentracijom vodikovih iona su kisele. Otopine s niskim koncentracijama vodikovih iona su bazične, poznate i kao lužine. Ioni vodika, poznati i kao hidronij, kratko su napisani kao H+ ili H3O+.
- Poznavati raspon pH. Raspon pH je 1-14. Što je manji broj, otopina je kiselija. Što je veći broj, otopina je alkalnija. Na primjer, sok od naranče ima pH 2 jer je dosta kiseo. Nasuprot tome, izbjeljivač ima pH 12 jer je prilično alkalan. Brojevi u sredini tog raspona obično su neutralni, poput vode, s pH 7.
- Jedna razina pH ima razliku od 10x. Na primjer, kada se usporedi pH 7 sa pH 6, pH 6 je deset puta kiseliji od pH 7. Tako će pH 6 biti 100 puta kiseliji od pH 8.
Korak 2. Definirajte pH u jednadžbi
Raspon pH izračunava se pomoću negativnog logaritma. Negativni logaritam je broj puta kada se broj mora podijeliti. Jednadžba pH može se vidjeti na sljedeći način: pH = -log [H3O+].
- Jednadžba se ponekad može vidjeti kao pH = -log [H+]. Znajte da su jednadžbe koje imaju H3O+ ili H+ zapravo jednake jednadžbe.
- Nije potrebno znati što znači negativni log kako bi se izračunao pH. Većina kalkulatora koji se koriste u srednjim školama i na sveučilištima imaju gumb za logovanje.
Korak 3. Shvatite koncentraciju
Koncentracija je broj čestica spoja u otopini. Koncentracija se općenito opisuje u jedinicama molarnosti. Molarnost je moli po jedinici volumena (m/v ili M). Ako otopinu koristite u laboratoriju, koncentracija će biti napisana na bočici. Dok radite zadaću iz kemije, obično će se dati koncentracija.
Metoda 2 od 3: Korištenje koncentracije za izračunavanje pH
Korak 1. Sjetite se jednadžbe pH
Jednadžba pH je sljedeća: pH = -log [H3O+]. Pobrinite se da znate značenje svakog izraza u jednadžbi. Pogledajte koje pleme predstavlja koncentraciju.
U kemiji uglate zagrade obično označavaju "koncentraciju". Stoga se pH jednadžba može čitati kao "pH jednak negativnom logaritmu koncentracije hidronijevih iona"
Korak 2. Identificirajte stvarnu koncentraciju
Pročitajte svoju kemijsku jednadžbu. Odredite koncentraciju kiseline ili baze. Zapišite cijelu jednadžbu na papir s poznatim vrijednostima u jednadžbi. Uvijek dodajte jedinice kako biste izbjegli zabunu.
Na primjer, ako je koncentracija 1,05 x 10^5 M, pH jednadžbu napišite kao: pH = -log [1,05 x 10^5 M]
Korak 3. Riješite jednadžbu
Prilikom rješavanja pH jednadžbi morate koristiti znanstveni kalkulator. Prvo pritisnite gumb "negativno". Ovaj gumb se obično piše kao „+/-“. Sada pritisnite gumb "dnevnik". Vaš zaslon trebao bi prikazati "-log". Sada pritisnite otvorene zagrade i unesite svoju koncentraciju. Ne zaboravite dodati eksponent ako je potrebno. Slijedite zaključnim zagradama. U ovom trenutku trebali biste vidjeti "-log (1, 05x10^5)". Pritisnite gumb jednako. Vaša pH vrijednost trebala bi biti 5.
Metoda 3 od 3: Korištenje pH za izračunavanje koncentracije
Korak 1. Identificirajte nepoznate vrijednosti
Prvo zapišite pH jednadžbu. Zatim identificirajte vrijednosti koje znate zapisujući ih odmah ispod svoje jednadžbe. Na primjer, ako znate da je pH 10, 1, napišite 10, 1 na papir, neposredno ispod pH jednadžbe.
Korak 2. Promijenite jednadžbu
Preuređivanje jednadžbi zahtijeva dobro razumijevanje algebre. Da biste izračunali koncentraciju pomoću pH -a, morate shvatiti da se koncentracija mora odvojiti s jedne strane znaka jednakosti. Počnite pomicanjem pH na jednu stranu i pomicanjem koncentracije hidronijevih iona na drugu stranu. Uočite da se negativni predznak na trupcu pomiče zajedno s ioni hidronija, čineći jednadžbu pozitivnom za hidronij na suprotnoj strani. Zatim oduzmite pH s lijeve strane i dodajte pH kao eksponent s desne strane.
Na primjer, pH = -log [H3O+] će se promijeniti u +[H3O+] = log^-pH. Imajte na umu da je pH vrijednost postala obrnuti zapisnik. Zatim možete zamijeniti pH s 10, 1.
Korak 3. Riješite jednadžbu
Prilikom rada s obrnutim zapisnicima, postupak izračuna pomoću kalkulatora prilično je jedinstven. Zapamtite da je zapis vrsta množenja snage 10. Da biste unijeli svoju jednadžbu, unesite broj 10. Zatim pritisnite gumb eksponenta "EXP". Unesite negativan predznak, a zatim vrijednost. Pritisnite gumb jednako.
Na primjer, imamo pH vrijednost 10, 1. Unesite “10”, a zatim pritisnite “EXP”. Sada unesite “-/+” kako biste vrijednost učinili negativnom. Na kraju unesite pH vrijednost „10, 1“. Pritisnite gumb jednako. Dobit ćete 1e-100. To znači da je naša koncentracija 1,00 x 10^-100 M
Korak 4. Preispitajte svoj odgovor
Ima li gornji odgovor smisla? Ako imate pH 10,1, znate da hidronijev ion mora biti vrlo mali jer je 10,1 alkalna otopina. Dakle, vrlo mala vrijednost koncentracije ima smisla.
Savjeti
Ako vam se izračunavanje pH čini teškim, dostupni su mnogi drugi alati. Upotrijebite svoj udžbenik i zamolite učitelja za daljnju pomoć
Povezani WikiHow
- Kako napraviti stehiometriju
- Kako razrijediti kiselinu
