Kako izračunati postotak mase: 13 koraka (sa slikama)

2024 Autor: Jason Gerald | [email protected]. Zadnja promjena: 2023-12-16 11:15

Maseni postotak je postotak svakog elementa u kemijskom spoju. Da bismo pronašli postotak mase, potrebna nam je molarna masa elementa u spoju u gramima/molu, ili masa u gramima koja se koristi za izradu otopine. Postotak mase može se lako izračunati pomoću osnovne formule dijeljenjem mase elementa (ili otopljene tvari) s masom spoja (ili otopine).

Korak

Metoda 1 od 2: Određivanje postotka mase ako je poznata masa tvari

Korak 1. Odredite jednadžbu postotka mase za tvar

Osnovna formula za maseni postotak tvari je: maseni postotak = (masa tvari/ukupna masa spoja) x 100. Morate pomnožiti rezultat dijeljenja sa 100 na kraju izračuna kako biste vrijednost izrazili u postocima.

• Napišite jednadžbu na početku svakog pitanja: maseni postotak = (masa tvari/ukupna masa spoja) x 100.
• Masa kemikalije koju tražite poznata je vrijednost mase u problemu. Ako nije navedeno, pročitajte sljedeći odjeljak kako biste riješili probleme koji ne daju podatke o masi tvari.
• Ukupna masa spoja izračunava se zbrajanjem masa svih tvari koje čine spoj ili otopinu.

Korak 2. Izračunajte ukupnu masu spoja

Ako znate sve mase sastavnih elemenata ili spojeva, trebate ih samo dodati kako biste dobili ukupnu masu spoja ili otopine. Taj će broj biti djelitelj u izračunu masenog postotka.

• Primjer 1: Koliki je maseni postotak 5 g natrijevog hidroksida otopljenog u 100 g vode?

  Ukupna masa spoja je masa natrijevog hidroksida plus masa vode, to jest: 100 g + 5 g = 105 g

• Primjer 2: Kolika je masa natrijevog klorida potrebna za dobivanje 175 g 15% -tne otopine?

  U ovom primjeru, ukupna masa i postotak mase dati su u problemu, ali od vas se traži da pronađete količinu otopljene tvari koju je potrebno dodati otopini ukupne mase 175 g

Korak 3. Pronađite masu dotične tvari

Kad se od vas traži da pronađete "postotak mase", morate pronaći masu određene kemikalije (koja se postavlja u problemu) kao postotak u usporedbi s ukupnom masom svih njezinih sastojaka. Zapišite masu dotične kemikalije. Ova masa bit će brojnik izračuna masenog postotka.

• Primjer 1: masa dotične tvari je 5 g natrijevog hidroksida.
• Primjer 2: u ovom primjeru, masa kemikalije koju tražite je nepoznata i morate je izračunati.

Korak 4. Uključite poznate varijable u jednadžbu masenog postotka

Nakon što odredite vrijednost svake varijable, uključite ih sve u jednadžbu.

• Primjer 1: maseni postotak = (masa kemijske tvari/ukupna masa spoja) x 100 = (5 g/105 g) x 100.
• Primjer 2: u ovom problemu moramo promijeniti pisanje jednadžbe masenog postotka da bismo pronašli masu nepoznate kemikalije: masa kemijske tvari = (maseni postotak*ukupna masa spoja)/100 = (15*175)/100.

Korak 5. Izračunajte postotak mase

Sada kada je jednadžba brojčano popunjena, sve što trebate učiniti je dovršiti izračun masenog postotka. Masu kemikalije podijelite s ukupnom masom spoja, a zatim je pomnožite sa 100. Ovaj izračun će vam dati postotak mase tvari.

• Primjer 1: (5/105) x 100 = 0,04761 x 100 = 4,761%. Tako je maseni postotak 5 g natrijevog hidroksida otopljenog u 100 g vode 4,761%.

• Primjer 2: Promijenite pisanje jednadžbe za izračunavanje mase kemijske tvari na (postotak mase*ukupne mase spoja)/100: (15*175)/100 = (2625)/100 = 26,25 grama natrijevog klorida.

  Količina vode koja se mora dodati je ukupna masa minus masa tvari, i to: 175 - 26, 25 = 148, 75 grama vode

Metoda 2 od 2: Rješavanje problema s postotkom mase ako je masa neke tvari nepoznata

Korak 1. Odredite postotak mase elementa

Osnovna formula za maseni postotak elementa je: maseni postotak = (molarna masa elementa/ukupna molekulska masa spoja) x 100. Molarna masa tvari je masa jednog mola elementa, dok je molekularna masa je masa 1 mola spoja u cjelini. Morate pomnožiti rezultat sa 100 na kraju izračuna kako biste izrazili vrijednost u postocima.

• Napišite jednadžbu na početku svakog pitanja: maseni postotak = (molarna masa elementa/ukupna molekulska masa spoja) x 100.
• Oba ova broja izražena su u gramima po molu (g/mol).
• Kad masa tvari nije navedena u problemu, maseni postotak elementa u spoju može se pronaći pomoću njegove molarne mase.
• Primjer 1: Pronađite maseni postotak vodika u jednoj molekuli vode.
• Primjer 2: Pronađite maseni postotak ugljika u jednoj molekuli glukoze.

Korak 2. Zapišite kemijsku formulu

Ako kemijska formula za spoj nije navedena u problemu, morate je zapisati. Međutim, ako je navedeno u problemu, možete preskočiti ovaj korak i prijeći na korak "pronađi masu svakog elementa".

• Primjer 1: napišite kemijsku formulu za vodu, H₂O.
• Primjer 2: napišite kemijsku formulu za glukozu, C₆H₁₂O.₆.

Korak 3. Pronađite masu svakog elementa u spoju

Nađi atomsku težinu svakog elementa u kemijskoj formuli na periodnom sustavu. Masa elementa obično se može pronaći pod njegovim kemijskim simbolom. Zapišite masu svakog elementa u spoju.

• Primjer 1: pronađite atomsku težinu kisika (15,9994) i atomsku težinu vodika (1,0079).
• Primjer 2: pronađite atomske težine ugljika (12, 0107), kisika (15, 9994) i vodika (1, 0079).

Korak 4. Pomnožite masu s molskim omjerom spoja

Saznajte koliko molova (molski omjer) ima svaki element u kemijskom spoju. Molarni omjer izražen je u spoju u malim brojevima. Pomnožite atomsku masu svakog elementa s njegovim omjerom molova.

• Primjer 1: u molekuli vode postoje 2 atoma vodika i 1 atom kisika. Dakle, pomnožite atomsku masu vodika s 2 (1,00794 X 2 = 2,01588), i neka masa kisika ostane na 15,9994 (jer se pomnoži s brojem 1).

• Primjer 2: u molekuli glukoze ima 6 atoma ugljika, 12 atoma vodika i 6 atoma kisika. Pomnožite svaki element s njegovim atomskim brojem:

  • Ugljik (12, 0107*6) = 72, 0642
  • Vodik (1, 00794*12) = 12, 09528
  • Kisik (15, 9994*6) = 95, 9964

Korak 5. Izračunajte ukupnu masu spoja

Zbrojite ukupnu masu svih elemenata koji čine spoj. Koristeći masu izračunatu pomoću molskog omjera, možete saznati ukupnu masu spoja. Taj će broj biti djelitelj u jednadžbi masenog postotka.

• Primjer 1: dodajte 2,01588 g/mol (masa 2 mola atoma vodika) za 15,9994 g/mol (masa jednog mola atoma kisika) na 18,01528 g/mol.
• Primjer 2: zbrojite sve izračunate molarne mase: ugljik + vodik + kisik = 72, 0642 + 12, 09528 + 95, 9964 = 180, 156 g/mol.

Korak 6. Odredite masu dotičnog elementa

Na upit da pronađete "postotak mase" morat ćete pronaći masu određenog elementa u spoju izraženu kao postotak ukupne mase svih elemenata koji ga čine. Odredite masu dotičnog elementa i zapišite je. Ova masa je masa izračunata korištenjem molskog omjera. Taj će broj biti brojnik jednadžbe za postotak mase.

• Primjer 1: masa vodika u spoju je 2.01588 g/mol (masa 2 mola atoma vodika).
• Primjer 2: masa ugljika u spoju je 72,0642 g/mol (masa 6 molova atoma ugljika).

Korak 7. Uključite varijable u jednadžbu postotka mase

Nakon što dobijete vrijednost svake varijable, uključite je u jednadžbu napisanu u prvom koraku: postotak mase = (molarna masa elementa/ukupna molekulska masa spoja) x 100.

• Primjer 1: maseni postotak = (molarna masa elementa/ukupna molekulska masa spoja) x 100 = (2,01588/18, 01528) x 100.
• Primjer 2: maseni postotak = (molarna masa elementa/ukupna molekulska masa spoja) x 100 = (72, 0642/180, 156) x 100.

Korak 8. Izračunajte postotak mase

Sada kada je jednadžba gotova, sve što trebate učiniti je dovršiti izračun masenog postotka. Masu elementa podijelite s ukupnom masom spoja, zatim pomnožite sa 100. Rezultat je maseni postotak elementa.

• Primjer 1: postotak mase = (2, 01588/18, 01528) x 100 = 0, 11189 x 100 = 11, 18%. Dakle, maseni postotak atoma vodika u molekuli vode je 11,18%.
• Primjer 2: maseni postotak = (molarna masa elementa/ukupna molekulska masa spoja) x 100 = (72, 0642/180, 156) x 100 = 0, 4000 x 100 = 40, 00%. Dakle, maseni postotak atoma ugljika u molekuli glukoze je 40,00%.