Kako napisati neto ionsku jednadžbu: 10 koraka (sa slikama)

2024 Autor: Jason Gerald | [email protected]. Zadnja promjena: 2024-01-19 22:12

Neto ionske jednadžbe važan su aspekt kemije jer predstavljaju samo stanje tvari koje se mijenja u kemijskoj reakciji. Ova se jednadžba obično koristi u redoks reakcijama, reakcijama dvostruke zamjene i neutraliziranju kiselinom-bazom. Postoje tri osnovna koraka za pisanje čiste ionske jednadžbe: uravnoteženje molekularne jednadžbe, njezino pretvaranje u potpuno ionsku jednadžbu (kako svaka vrsta tvari postoji u otopini) i pisanje čiste ionske jednadžbe.

Korak

1. dio od 2: Razumijevanje elemenata ionskih jednadžbi

Korak 1. Upoznajte razliku između molekularnog spoja i ionskog spoja

Prvi korak u pisanju neto ionske jednadžbe je identificiranje ionskih spojeva reakcije. Ionski spojevi su spojevi koji će ionizirati u vodenoj otopini i imati naboj. Molekularni spojevi su spojevi koji nikada nemaju naboj. Ovi spojevi nastaju iz dva nemetala i često se nazivaju kovalentni spojevi.

• Ionski spojevi mogu nastati od metala i nemetala, metala i poliatomskih iona ili više poliatomskih iona.
• Ako niste sigurni u spoj, potražite elemente tog spoja u periodnom sustavu.

Korak 2. Identificirajte topljivost spoja

Nisu svi ionski spojevi topljivi u vodenoj otopini. Dakle, spoj se neće otopiti u pojedinačne ione. Morate identificirati topljivost svakog spoja prije nego što nastavite s ostatkom jednadžbe. Slijedi kratak sažetak pravila o topljivosti. Potražite tablice topljivosti za više pojedinosti i iznimke od ovih pravila.

• Slijedite ova pravila prema dolje navedenom redoslijedu:
• Sva sol Na⁺, K⁺, i NH₄⁺ može se otopiti.
• Sve soli NE₃^-, C₂H₃O.₂^-, ClO₃^-i ClO₄^- može se otopiti.
• Sve Ag. Sol⁺, Pb²⁺, i Hg₂²⁺ ne može se otopiti.
• Sva kl. Sol^-, Br^-, i ja^- može se otopiti.
• Sve soli CO₃^2-, O^2-, S^2-, OH^-, PO₄^3-, CrO₄^2-, Cr₂O.₇^2-, i tako₃^2- netopivo (uz nekoliko iznimaka).
• Sva sol SO₄^2- topljiv (uz nekoliko iznimaka).

Korak 3. Odredite katione i anione u spoju

Kation je pozitivan ion u spoju i obično je metal. Anioni su nemetalni negativni ioni u spoju. Neki nemetali mogu stvarati katione, ali metali će uvijek stvarati katione.

Na primjer, u NaCl, Na je pozitivno nabijeni kation jer je Na metal, dok je Cl negativno nabijen anion jer je Cl nemetal

Korak 4. Identificirajte poliatomske ione u reakciji

Polioatomski ioni su nabijene molekule koje se drže zajedno toliko čvrsto da se ne otapaju u kemijskim reakcijama. Važno je prepoznati poliatomske ione jer imaju određeni naboj i ne dijele se na svoje pojedinačne elemente. Polioatomski ioni mogu biti pozitivno ili negativno nabijeni.

• Ako idete na redoviti tečaj kemije, vjerojatno ćete morati zapamtiti neke od najčešće korištenih poliatomskih iona.
• Neki poliatomski ioni uključuju CO₃^2-, NE₃^-, NE₂^-, TAKO₄^2-, TAKO₃^2-, ClO₄^-i ClO₃^-.
• Postoji mnogo drugih mnogoatomskih iona koji se mogu pronaći u tablicama u vašoj knjizi o kemiji ili na internetu.

Dio 2 od 2: Pisanje neto jonske jednadžbe

Korak 1. Uravnotežite cjelovitu molekularnu jednadžbu

Prije nego napišete čistu ionsku jednadžbu, najprije se morate uvjeriti da je vaša izvorna jednadžba zapravo ekvivalentna. Da biste uravnotežili jednadžbu, dodajete koeficijente ispred spojeva sve dok broj atoma za svaki element s obje strane jednadžbe ne bude isti.

• Zapišite broj atoma koji čine svaki spoj s obje strane jednadžbe.
• Dodajte koeficijente ispred elemenata bez kisika i vodika kako biste uravnotežili svaku stranu.
• Uravnotežite atome vodika.
• Uravnotežite atome kisika.
• Izbrojite broj atoma sa svake strane jednadžbe kako biste bili sigurni da su isti.
• Na primjer, Cr + NiCl₂ CrCl₃ + Ni do 2Cr + 3NiCl₂ 2CrCl₃ + 3Ni.

Korak 2. Identificirajte agregatno stanje svakog spoja u jednadžbi

Često možete identificirati ključne riječi u problemu koje navode sadržaj svakog spoja. Postoji nekoliko pravila koja će vam pomoći odrediti tvar elementa ili spoja.

• Ako oblik tvari nekog elementa nije naveden, upotrijebite oblik tvari u periodnom sustavu.
• Ako je spoj otopina, možete ga napisati kao vodeni ili (aq).
• Ako u jednadžbi ima vode, pomoću tablice topljivosti odredite hoće li se ionski spoj otopiti ili neće. Ako spoj ima visoku topljivost, spoj je vodeni (vodeni). Ako spoj ima nisku topljivost, spoj je krutina (e).
• U nedostatku vode, ionski spoj je krutina (e).
• Ako se u pitanju spominje kiselina ili baza, ovaj spoj je vodeni (aq).
• Na primjer, 2Cr + 3NiCl₂ 2CrCl₃ + 3Ni. Cr i Ni u elementarnom obliku su krute tvari. NiCl₂ i CrCl₃ To je topljivi ionski spoj. Dakle, oba spoja su vodena. Ako se prepiše, ova jednadžba postaje: 2Cr_(s) + 3NiCl_{2 (akv)} 2CrCl_{3 (akv)} + 3Ni_(s).

Korak 3. Odredite kakav će se spoj otopiti (odvojiti na katione i anione) u otopini

Kad se vrsta ili spoj otapaju, odvajaju se na pozitivne elemente (katione) i negativne elemente (anione). To su spojevi koji se na kraju uravnoteže za neto ionsku jednadžbu.

• Krute tvari, tekućine, plinovi, molekularni elementi, ionski spojevi s niskom topljivošću, poliatomski ioni i slabe kiseline neće se otopiti.
• Ionski spojevi s visokom topljivošću (koristite tablicu topljivosti) i jakim kiselinama ionizirat će 100% (HCl_(Ja), HBr_(Ja), BOK_(Ja), H₂TAKO_{4 (akv)}, HClO_{4 (akv)}, i HNO_{3 (akv)}).
• Upamtite da iako su poliatomski ioni netopljivi, da su elementi ionskog spoja, oni bi se otopili iz tog spoja.

Korak 4. Izračunajte naboj svakog otopljenog iona

Zapamtite da će metal biti pozitivan kation, dok će nemetal biti negativni anion. Pomoću periodnog sustava možete odrediti koji će element imati koliko naboja. Također morate uravnotežiti naboje svakog iona u spoju.

• U našem primjeru, NiCl₂ otopiti u Ni²⁺ i Cl^- dok je CrCl₃ otapa se u Cr³⁺ i Cl^-.
• Ni ima 2+ naboj jer Cl ima negativan naboj, ali postoje 2 Cl atoma. Dakle, moramo uravnotežiti 2 negativna iona Cl. Cr ima naboj 3+ jer moramo uravnotežiti 3 negativna iona Cl.
• Zapamtite da poliatomski ioni imaju određeni vlastiti naboj.

Korak 5. Prepišite jednadžbu s topljivim ionskim spojevima, razbijenim na njihove pojedinačne ione

Sve što je topljivo ili ionizirano (jaka kiselina) odvojit će se na dva različita iona. Stanje tvari će ostati isto (aq), ali morate paziti da jednadžba ostane jednaka.

• Krute tvari, tekućine, plinovi, slabe kiseline i ionski spojevi s niskom topljivošću neće promijeniti oblik niti se odvojiti u ione. Samo ostavite ove tvari na miru.
• Molekule će se otopiti u otopini. Dakle, oblik tvari će se promijeniti u (aq). Tri iznimke koje ne postaju (aq) su: CH_{4 (g)}, C₃H_{8 (g)}, i C₈H_{18 (l)}.
• Završavajući naš primjer, ukupna ionska jednadžba izgledala bi ovako: 2Cr_(s) + 3Ni²⁺_(Ja) + 6Cl^-_(Ja) 2Cr³⁺_(Ja) + 6Cl^-_(Ja) + 3Ni_(s). Iako Cl nije spoj, nije dvoatomski. Dakle, množimo koeficijent s brojem atoma u spoju kako bismo dobili 6 Cl iona s obje strane jednadžbe.

Korak 6. Uklonite ione gledatelja uklanjanjem identičnih iona sa svake strane jednadžbe

Ione možete ukloniti samo ako su 100% identični s obje strane (naboj, mali broj na dnu itd.). Prepišite reakciju bez uklanjanja tvari.

• Završavajući primjer, postoji 6 Cl. Spektralnih iona^- sa svake strane koja se može ukloniti. Neto ionska jednadžba konačno je 2Cr_(s) + 3Ni²⁺_(Ja) 2Cr³⁺_(Ja) + 3Ni_(s).
• Da biste provjerili je li vaš odgovor točan, ukupni naboj na strani reaktanta trebao bi biti jednak ukupnom naboju na strani proizvoda u neto ionskoj jednadžbi.