Kemijska jednadžba je teoretski ili pisani prikaz onoga što se događa kada dođe do kemijske reakcije. Zakon očuvanja mase kaže da se atomi ne mogu stvoriti ili uništiti u kemijskoj reakciji, pa broj atoma u reaktantima mora uravnotežiti broj atoma u produktima. Slijedite ovaj vodič kako biste naučili uravnotežiti kemijske jednadžbe.
Korak
Korak 1. Zapišite jednadžbu koja vam je dana
Za ovaj primjer koristili biste:
C3H8 + O2 H2O + CO2
Korak 2. Zapišite broj atoma koje imate sa svake strane jednadžbe
Pogledajte donji indeks pored svakog atoma kako biste pronašli broj atoma u jednadžbi.
- Lijeva strana: 3 ugljika, 8 vodika i 2 kisika.
- Desna strana: 1 ugljik, 2 vodika i 3 kisika.
Korak 3. Uvijek ostavite vodik i kisik do kraja izračuna
To znači da prvo morate uravnotežiti atome ugljika.
Korak 4. Dodajte koeficijent na pojedinačni atom ugljika s desne strane jednadžbe kako biste uravnotežili s 3 atoma ugljika na lijevoj strani
C3H8 + O2 H2O + 3CO2
- Koeficijent 3 ispred simbola ugljika s desne strane označava 3 atoma ugljika, dok donji indeks 3 s lijeve strane označava 3 atoma ugljika.
- U kemijskoj jednadžbi možete promijeniti koeficijente, ali nikada ne mijenjajte donji indeks.
Korak 5.
Zatim uravnotežite atome vodika.
Na lijevoj strani imate 8. Dakle, trebate 8 s desne strane.
C3H8 + O2 4H2O + 3CO2
- S desne strane sada dodajete 4 kao koeficijent jer donji indeks pokazuje da već imate 2 atoma vodika.
- Pomnožite li koeficijent 4 s donjim indeksom 2, dobit ćete 8.
Završite uravnoteženjem atoma kisika.
- Budući da ste molekulama na lijevoj strani jednadžbe dodali koeficijente, broj atoma kisika se mijenja. Sada imate 4 atoma kisika u molekuli vode i 6 atoma kisika u molekuli ugljičnog dioksida. Ako se doda, ukupni broj postaje 10 atoma kisika.
-
Molekuli kisika na lijevoj strani jednadžbe dodajte koeficijent 5. Sada imate 10 molekula kisika sa svake strane.
C3H8 + 5O2 4H2O + 3CO2.
-
Atomi ugljika, vodika i kisika su u ravnoteži. Vaša je jednadžba potpuna.
Savjeti
Ako imate problema, možete unijeti kemijsku jednadžbu u mrežni balans kako biste je uravnotežili. Imajte na umu da nećete imati pristup mrežnom balansu tijekom polaganja ispita, stoga nemojte ovisiti o tome
Upozorenje
Nikada nemojte koristiti razlomke kao koeficijente u kemijskoj jednadžbi - jer u kemijskoj reakciji ne možete napraviti pola molekule ili pola atoma. Da biste uklonili razlomak, pomnožite cijelu jednadžbu (i lijevu i desnu stranu) s brojem u nazivniku vašeg razlomka
- Balansirajte kemijske jednadžbe na mreži
- Kako uravnotežiti kemijske jednadžbe